martes, 29 de octubre de 2013

Acetileno y sus reacciones



Práctica 6. Acetileno y sus reacciones




Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniaría Química e Industrias Extractivas

Departamento de Ingeniería Química Industrial

Laboratorio de Química de los Hidrocarburos

Equipo:8

Objetivos:

  • Obtener el acetileno a partir de carburo de calcio y agua
  • Interpretar las reacciones de acidez y adición de los productos
  • Comparar el método de obtención del acetileno en el laboratorio e industrialmente
  • Identificar cualitativamente por medio de reacciones especificas acetileno
Experimentación 





Introducción
El acetileno es una molecula lineal de forma cilindrica que incvolucra diferentes tipos de orbitales. Este compuesto esta constituido por un enlace sigma y un enlace pi; el primero da resultado a la hidridacion sp.
El acetileno fue descubierto por el químico inglés Edmond Davy en 1836. Este es ampliamente disponible desde 1891, cuando el químico francés F. F. Moissan desarrolló un método para la preparación en gran escala de carburo de calcio usando un horno eléctrico. Para generar acetileno, el carburo de calcio es tratado con agua, produciendo acetileno, e hidróxido de calcio. Después de la segunda guerra mundial, la producción de acetileno por un nuevo proceso de gas natural o petróleo se ha convertido en importante.

El acetileno es una molécula rica en energía que libera grandes cantidades de energía cuando es descompuesto en carbón e hidrógeno. El acetileno es muy inestable incluso por debajo de su presión normal. A presiones sobre 1 kg/cm2, una descomposición explosiva puede ser iniciada por calentamiento, chispas, colisión o fricción. Métodos seguros de manipulación y envío de acetileno han sido desarrollados para protegerlo contra estos peligros. El acetileno compreso es comúnmente distribuido en cilindros de acero llenado con materiales porosos y acetona y es comúnmente referido como acetileno disuelto.

El acetileno es también llamado etileno, el cual es el primero de muchos nombres importantes de la familia de hidrocarburos no saturados llamados alquines. Su fórmula estructural muestra su triple unión entre los átomos de carbono que es característico de todos los alquines. El acetileno generado usando carburo de calcio como material base contiene impurezas de fosfina (PH) y sulfuro de hidrógeno (H2S) el cual presente en el acetileno produce un olor desagradable semejante al ajo. El acetileno quemado con oxígeno en una lámpara adecuada o antorcha emite una luz intensa que hace a este valioso como un iluminante antes de la llegada de las lámparas eléctricas incandescentes.

Ahora este es ampliamente usado como combustible para antorchas de oxiacetileno, el cual produce una flama extremadamente caliente para soldadura, corte y limpieza de acero. Además, el acetileno es usado para preparar otros químicos orgánicos valiosos, tales como aldehidos, ácido acético, alcohol acetilénico, ésteres de vinilo, acrilonitrilo, y acrilato de metil. Las moléculas más pequeñas de esta composición son usadas a su vez para construir grandes moléculas de fibras sintéticas, plásticos, caucho sintético u otros componentes.

El acetileno o etino es un compuesto orgánico, cuya molécula, saturada, está compuesta por dos átomos de carbono y dos de hidrógeno (fórmula C2H2). Pertenece a los hidrocarburos alifáticos con enlaces triples de carbono, conocidos como alquinos. Es el alquino más sencillo.

El acetileno es un gas incoloro, inoloro sí esta puro, ligeramente insoluble en agua y más liviano que el aire.
El acetileno no es tóxico ni corrosivo. Este gas es muy inflamable y arde en el aire con una intensa llama luminosa, humeante y caliente.
 Entre una de sus principales características está también su gran inestabilidad pues, incluso, a presiones sobre 1 kg/cm2, una descomposición explosiva puede iniciarse simplemente por calentamiento, chispas, colisión o fricción lo que obliga para su manejo, cumplir estrictos y seguros métodos de manipulación y envío a fin de prevenir desastres.


Modos de obtención

Primer método;  en el laboratorio, mediante la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2), se obtiene hidróxido de calcio y acetileno. De ésta reacción se libera un gas volátil que es capaz de producir hasta 3000ºC la mayor temperatura por combustión conocida hasta el momento.

Segundo método; en petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis o vendido en bombonas disuelto en acetona. Así se baja la presión necesaria para el transporte ya que a altas presiones el acetileno es explosivo.

Tercer método; en laboratorio, se emplean generadores de acetileno de dos tipos: de carburo a agua y de agua a carburo. Estos generadores pueden ser tanto estacionarios como portátiles ofreciendo una gama muy amplia de tamaños y tasas de producción de gas.



 Uso industrial
El acetileno tiene su principal campo de acción en procesos de corte y soldadura, también se emplea en otros campos como la navegación, en faros y boyas que funcionan automáticamente durante varios meses y cuya luz piloto ofrece una longitud de onda que penetra mejor la neblina, y en faros usados en aviación para marcar las rutas transcontinentales o en campos de aterrizajes de emergencia.

Para empleo químico, forma el ácido acético necesario para la preparación del rayón, del acetato de celulosa y de numerosos disolventes. También se emplea como agente químico, ligado a varios procesos de síntesis orgánica.

En el campo industrial, con él se obtiene el acetileno formaldehido necesario en la industria de plásticos para producir glicol y alcohol etílico, así como el butadieno empleado en la preparación del caucho sintético.

En el campo de la electrometría, el acetileno se emplea como gas combustible de alta pureza para espectrofotómetros de absorción atómica y, en la industria del vidrio para lubricar moldes.

A nivel médico, la mezcla de acetileno con hidrógeno produce etileno, compuesto orgánico utilizado como analgésico.

Otras aplicaciones

El acetileno es una herramienta versátil en la industria de sustancias químicas nobles y especiales de hoy en día, debido a su especial y controlable reactividad en una gran variedad de aplicaciones sintéticas

El potencial sintético del acetileno allana el camino a varias aplicaciones de la industria química, por ejemplo, para la producción de componentes de perfumes, vitaminas, aditivos de los polímeros, disolventes y compuestos activos de superficie.


Con una especial atención dedicada a las prescripciones sintéticas, es posible una adaptación adecuada del perfil de pureza en la mayoría de los casos si se combina de forma apropiada la técnica de producción y la especificación de las botellas. 

Proporcionamos un análisis de las necesidades de suministro personalizado, la ingeniería y el diseño del sistema de suministro, la instalación y la puesta en marcha, las instrucciones en materia de seguridad para los operarios y los servicios de mantenimiento e inspección, dado que contamos con décadas de experiencia en lo relativo a todos los aspectos de la manipulación segura del acetileno, por ejemplo, preparación de las botellas, transporte, selección de materiales y equipo de control, Linde es el socio adecuado para usted.
                             
Purificación
1. GENERADOR DE ACETILENO
A. GENERADOR TIPO HUMEDO
Este proceso es usado para producir acetileno disuelto. Carburo de calcio y agua son colocados dentro del contenedor para generar el acetileno. La temperatura del agua se mantiene por debajo de 70¢XC. La entrada del carburo de calcio esta equipada con tuberías de nitrógeno o dióxido de carbono como equipo sustituto contra el fuego. La capacidad del generador está calculada por la máxima cantidad de carburo de calcio que puede procesar por hora y esta cantidad es convertida en gas acetileno.

B. GENERADOR TIPO SECO
Este proceso es generalmente usado por compañías con grandes escalas de producción en la industria química para la masa de producción de químicos. Con la finalidad de asegurar la producción de gas acetileno desde el carburo de calcio, la cantidad de agua suministrada debe ser ajustada para mantener el desecho de carburo de calcio en polvo seco. Este método consume menos agua dado que este es peligroso si es sobrecalentado, por esa razón un apropiado sistema de enfriamiento debe ser suministrado.

2. SOPORTE DE GAS
El tanque usado por el gas acetileno es un contenedor sellado al agua, que consiste de un tanque interior y un tanque exterior hechos de una plancha de acero y carbón. El gas de entrada y salida son equipados con un dispositivo de seguridad sellado al agua. Para prevenir presiones negativas en las tuberías debido a la succión del compresor, el tanque debería ser siempre mantenido a la presión adecuada. Como el acetileno es un gas combustible, sus avisos de seguridad son colocadas con letras rojas con las palabras ¡§gas acetileno¡¨ o también es pintando de color rojo.

3. PURIFICADOR
Existen varias impurezas en el gas acetileno incluyendo fosfina, sulfuro de hidrógeno, pequeñas cantidades de silicano SiH4 ), y amoníaco (NH3). La insolubilidad de estas impurezas en acetona tiene un efecto dañino en la soldadura y corte de los metales y son por lo tanto, removidos.

A. PURIFICADOR SECO
Los agentes purificadores son aplicados para varias estructuras internas en forma de malla. Cuando el gas pasa a través de estas estructuras, las impurezas son absorbidas y removidas. El agente purificador es hecho de una mezcla de ácido sulfúrico, dicromato de sodio, agua y celita.

B. PURIFICADOR LIQUIDO
Varias torres de purificación hechas de plástico duro son colocadas en paralelo. Un agente purificador líquido es reciclado a través de cada torre por el método de bombeo. Como el gas acetileno fluye a través de las torres en sentido opuesto, las impurezas en el gas acetileno son removidas. El sistema de torres de purificación está constituido de una torre de ácido sulfúrico, una torre de soda cáustica, una torre de agua limpia y una torre de recuperación.

4. SECADO A BAJA PRESION
El gas acetileno del generador contiene humedad. La humedad se encontrará en el interior del cilindro, la solubilidad del acetileno será reducida y por lo tanto, será removida. Dentro del secador, hay varias estructuras en forma de mallas. El agente de secado, cloruro de calcio, es puesta en la estructura de malla. Como el gas pasa a través de la malla, la humedad es absorbido y el gas secado.

5. COMPRESOR DEL ACETILENO
Después que el gas ha sido purificado y secado, se inspecciona su pureza de acuerdo con las regulaciones y especificaciones hechas por cada gobierno. La pureza del gas podría exceder las especificaciones requeridas. Luego el gas es filtrado en cilindros. La máxima presión de filtrado es controlada para no exceder los 25 kgs/cm2, ya que el acetileno es un gas explosivo fuerte. La capacidad del compresor está limitada de 15-65 m3/hr. Su velocidad de rotación está alrededor de 100 RPM y el agua de refrigeración es automáticamente reciclado, para mantener la temperatura en aumento. El alojamiento del cigüeñal podría ser aire fuerte, para prevenir el aire de entrada. Esta estructura permite al gas, la cual filtra en el alojamiento del cigüeñal para ser recuperada a través del acceso de entrada.

6. SEPARADOR DE ACEITE
El gas del compresor, contiene aceite en estado gaseoso. Este aceite debe ser removido por el separador de aceite. El separador filtra el aceite a través de los aros de metal o cerámica conocidos como aros Lessing.

7. SECADO A ALTA PRESION
Para remover la humedad del gas acetileno bajo alta presión, este es pasado a través de un cilindro de acero con cloruro de calcio en su interior.

8. LLENADO
El gas después de removido el aceite y purificado por secado, es llenado en cilindros de acetona, por lo tanto, este podría ser llenado lentamente para permitir que el acetileno se disuelva completamente en la acetona. En el verano, cuando la temperatura es elevada, el llenado podría ser separado en varios intervalos. Cada cilindro, después de llenado, podría ser mantenido en pie o inactivo bajo una presión indicada de 15.5 kg/cm2 a 15¢XC. En este punto los cilindros están listos para su reparto. Cuando se cambia de una estación de llenado a la siguiente, los cilindros en las varias estaciones de llenado podrían ser aislados, y la tubería principal para llenado podría ser equipada con una válvula de control y un descargador de fuego para proteger la tubería principal en caso de fuego.

Cada división o colector podría también ser equipada con un descargador de fuego para prevenir la influencia hacia los otros cilindros en caso de accidente.

CILINDROS: Los cilindros de acetileno son diferentes de los cilindros a alta presión. En el interior del cilindro de acetileno, material poroso es colocado hasta que sea llenado de manera ajustada. Luego, la acetona es colocada en el cilindro la cual disuelve el acetileno cuando el cilindro es llenado a una presión de 15 kg/cm2. El cilindro es hecho para soldadura, usando una plancha de acero, carbono y manganeso la cual es buena para soldadura y mecanizado. El espesor de la plancha varía de 3.2 a 4.5 mm y la capacidad del cilindro varían de 35 a 55 litros.


Referencias bibliográficas



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martes, 15 de octubre de 2013

Transformación de Ácido Maleico en Ácido Fumárico

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniaría Química e Industrias Extractivas


Departamento de Ingeniería Química Industrial

Laboratorio de Química de los Hidrocarburos

Práctica 5: Transformación de Ácido Maleico en Ácido Fumárico

Equipo:8


Objetivos 
  • Explicar porque los ácidos maleico y fumárico son isómeros geométricos 
  • Explicar cómo se efectúa la conversión del ácido maleico en ácido fumárico en el laboratorio 
  • Explicar cómo pueden diferenciarse los ácidos maleico y fumarico mediante algunas propiedades físicas y químicas.
  • Explicar la estereoquímica de los productos de bromacion de los ácidos maleico y fumarico.           

Introducción


La isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Isómeros geométricos o cis - trans. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos. 

Los ácidos maleico y fumárico representan las formas cis y trans del ácido butenodioico y constituyen el caso represtenativo de la isomería geométrica cis-trans. El anhídrido maleico, se hidroliza fácilmente dando el ácido maleico, que también tiene la configuración cis (z) y es bastante soluble en agua y de bajo punto de fusión. por acción del hci dicho ácido se puede isomerizar a ácido fumárico, su isómero geométrico trans (e), que es muy insoluble y de punto de fusión elevado.

Se supone que la isomerización ocurre a través de la adición 1,4 del cloruro de hidrógeno al sistema conjugado, formando un intermediario transitorio carente de doble enlace que explica la rotación de los enlaces de carbono, formándose la estructura trans (e), más estable, con eliminación del ácido clorhídrico.

Ácido fumárico, es el ácido trans-butenodióico, compuesto cristalino incoloro, de fórmula HO2CCH=CHCO2H, que sublima a unos 200 °C. se encuentra en ciertos hongos y en algunas plantas, a diferencia de su isómero cis, el ácido maléico (cis-butenodióico), que no se produce de forma natural.

Es soluble en agua caliente, éter y alcohol. se obtiene por deshidratación del ácido málico y por isomerización del ácido maléico por distintos procedimientos (acción de la luz, calentamiento...). interviene en el ciclo de krebs como intermediario metabólico.

Se utiliza en el procesado y conservación de los alimentos por su potente acción antimicrobiana, y para fabricar pinturas, barnices y resinas sintéticas. Éstos ácidos se combinan con los mismos reactivos pero con diferentes energías de activación y diferentes velocidades de reacción como por ejemplo con los grupos carboxilos y de doble ligadura. Una de las reacciones que mejor ilustra ésto es la bromación de la doble ligadura.

El ácido maleico en presencia de bromo produce la mezcla de los enatiómeros del ácido dibromosuccínico y el ácido fumárico solo prodice la forma meso del ácido dibromosuccínico, ésto se explica ya que en ambas reacciones hay un ión bromonio como intermediario y el ion bromuro haciendo que la estructura adquiera una estructura tetraédrica con dos carbonos quirales.

Este tipo de bromación se logra empleando bromo en tetracloruro de carbono, cuando se usa bromo en agura se obtienen bromhidrinas, obteniendose la mezcla racémica de configuración S R y R S, cuando se emplea ácido maleico y el compuesto de configuración R R con el fumárico, esta última reacción es más rápida que la primera, por lo que para usos prácticos y económicos es aconsejable.

  • Ácido fumárico: El ácido fumárico, es un compuesto orgánico con estructura de ácido dicarboxílico que, en nomenclatura IUPAC, corresponde al ácido (E)-butenodioico, o ác. Trans-butenodioico; el isómero encontrado en la naturaleza, en lugar del isómero cis. Interviene en varias rutas del metabolismo celular, siendo destacada su participación en el ciclo de Krebs. Las sales y ésteres son conocidos como fumaratos. El dimetil fumarato reduce significativamente la progresión de la discapacidad en la esclerosis múltiple.
  • Ácido maleico: El ácido cis-butenodioico o (Z)-ácido butenodioico o ácido maleico, es un compuesto orgánico que es un dicarboxílico (molécula con dos grupos carboxilo). Otros nombres con el que se le conoce a este ácido son el ácido malénico, el ácido maléinico y ácido toxílico.
  • Solubilidad: Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada.
  • Enatiómero: En química, los enantiómeros (del griego 'ἐνάντιος', enántios, "opuesto", y 'μέρος', méros, "parte" o "porción"), también llamados isómeros ópticos, son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles, es decir, cada uno es una imagen especular no superponible con la otra, lo mismo que una mano respecto a la otra. Cada uno de ellos tiene, en su nombre, la letra correspondiente: R (del latín rectus, derecho) o S (del latín sinister, izquierdo). Los compuestos enantiopuros son muestras que poseen, dentro de los límites de detección, sólo una de las dos moléculas quirales.
  • Reacción de eliminación o de instauración: En química orgánica, una reacción de eliminación es el proceso inverso a una reacción de adición. Es una reacción orgánica en la que dos sustituyentes son eliminados de una molécula, creándose también una instauración, ya sea un doble o triple enlace, o un anillo. En el caso particular de que los dos grupos sean eliminados de un mismo centro el resultado sería un carbono :CR2. 

Experimentación








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martes, 8 de octubre de 2013

Obtención de Alquenos

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniaría Química e Industrias Extractivas


Departamento de Ingeniería Química Industrial

Laboratorio de Química de los Hidrocarburos

Práctica 4. Obtención de Alquenos

Equipo:8


Objetivos
  • Obtener el ciclohexano por deshidratación del ciclohexanol.
  • Aplicar los conceptos teóricos de deshidratación de alcoholes en síntesis orgánicas y desarrollar el mecanismo de reacción.
  • Efectuar reacciones que demuestren que el ciclohexano es un compuesto insaturado.
  • Controlar en forma adecuada los parámetros que intervienen en el proceso de deshidratación, para obtener un mejor rendimiento del producto. 
  • Identificar mediante pruebas específicas, el producto obtenido
Introducción 

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más dobles enlaces C=C. El nombre de los hidrocarburos insaturados se debe a que a los carbonos que sositenen el doble enlace todavía pueden enlazarse a hidrógenos.

Los alquenos tienen propiedades físicas como:
  • Solubilidad: Son compuestos no polares, por lo tanto se disuelven en solventes no polares como el benceno, otro hidrocarburo éter.
  • Puntos de Ebullición: Son ligeramente inferiores a los de los alcanos correspondientes.
Para la obtención de alquenos existen diversos métodos, entre ellos están:
  • Deshidrohalogenación de Haluros: Esta reacción se lleva a cabo con KOH en etanol se remueve un átomo de halógeno y uno de hidrógeno de los carbonos vecinos: 
 Alcano-X + KOH + KX + H2O
  • Deshalogenación de Dihaluros: También es posible obtener un alqueno por deshalogenación de dihaluros vecinales o dihalogenuros; los halogenuros se remueven con magnesio o con zinc. Así del 1,2 - dicloretano puede obtenerse eteno:  
    CH2- CH2+ Mg -----------------> CH2= CH2 +MgCl2                 l l                     
     Cl Cl
    • Reducción de Alquinos o Hidrogenación: En condiciones controladas puede obtenerse un alqueno a partir de un alquino adicionando solo una molécula de hidrogeno al enlace triple. esta reacción se lleva a acabo con sodio o litio en presencia de NH3 liquido.
    Deshidratación de Alcoholes: Consiste en la eliminación de agua de un compuesto por medio de calor. Los alcoholes más suceptibles a la deshidratación son los alcoholes terciarios, y los más resistentes a la deshidratación son los primarios, según la Regla de Saytzeff.
    "El Hidrógeno que será eliminado en una reacción de eliminación es el perteneciente al carbono más ramificado."
    Puesto que los alcoholes son abundantes y pueden obtenerse fácilmente en el laboratorio, este es un buen método de obtener alquenos. El proceso en si puede llevarse a cabo en solución o en fase de vapor: en solución se requiere la presencia de ácidos fuertes como H2SO4; en fase de vapor se requiere ácido fosfórico y alúmina, Al2O3:
    H2SO4CH3 - CH2 - OH ----------> CH3 - CH = CH2 + H2O  
    Calor
    H3PO4 HCH3 - CH - CH3 ----------> CH2 = C - CH3 + H2OOH AL2O3

    Experimentación  






    Bibliografía 
    http://quimicaparatodosccp.blogspot.mx/p/obtencion-del-alquenos.html
    http://www.ecured.cu/index.php/Alquenos
    http://rpl4d.wordpress.com/about/
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    lunes, 7 de octubre de 2013

    Destilación

    Práctica 3. Destilación




    Instituto Politécnico Nacional

    Escuela Superior de Ingeniaría Química e Industrias Extractivas

    Departamento de Ingeniería Química Industrial

    Laboratorio de Química de los Hidrocarburos

    Equipo:8

    Objetivos:
    • Definir el concepto de compuestos líquidos, líquidos miscibles e inmiscibles
    • Definir el concepto de destilación y su clasificación
    • Establecer el concepto de mezclas líquidas ideales y no ideales
    • Definir los conceptos de azeótropos de mínima y máxima energía
    • Definir el concepto de equilibrio líquido-vapor y volatilidad
    • interpretar el diagrama de equilibrio líquido-vapor de una mezcla binaria
    • Explicar el funcionamiento de cada uno de los tipos de columnas de destilación que existen
    • Purificar por destilación simple el alcohol etílico en presencia de cal viva (CaO)
    • Comprobar con un densímetro la pureza del alcohol etílico antes y después de efectuar la destilación
    Introducción
    Destilación
    La destilación es una operación unitaria que tiene por objeto la separación de los componentes de una mezcla líquida mediante la diferencia de volatilidades relativas existentes en el sistema.
    Sus aplicaciones:

    • Muestras analíticas
    • Refinación de petróleo y sus derivados 
    • Purificación de alcoholes, éteres, ésteres, cetonas, etc.
    Las mezclas pueden ser miscibles, parcialmente o totalmente insmiscibles.
    En el proceso de destilación , la mezcla por separar sus componentes se somete a un calentamiento en fase líquida pase a la fase vapor, manteniéndose en esta forma en un equilibrio líquido-vapor.
    Cuando el sistema está en equilibrio las moléculas están escapando de la fase del líquido (punto de burbuja) a la fase líquida. En la fase líquida están presentes dos componentes distintos, el vapor que está en equilibrio con el líquido contendrá algunas moléculas de cada uno de ellos de acuerdo a sus volatilidades de cada componente .
    Análogamente, si se conocen la composición del vapor y la fracción molar de uno de los componentes, puede determinarse como la composición del líquido.

    Experimentación

     Macroescala




    Microescala



     Cálculos y gráficas
    Tequila
    Volumen inicial
    Volumen de destilado
    150 ml
    90 ml
    Grados Gay- Lussac
    Grados Gay- Lussac
    40° G.L.
    66° G.L
    Volumen de alcohol
    Volumen de alcohol
    60 ml
    56.4 ml
    Se quedó 0.6 ml de alcohol en la mezcla de tequila




    Conceptos teóricos
    Azeótropo: Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más Compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente.
    Destilación: La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos  aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias.

    Punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

    Condensación:  Paso de una sustancia del estado gaseoso al líquido o sólido. cambio de fase de la materia que se encuentra en forma gaseosa (generalmente vapores) y pasa a forma liquida. Es el proceso inverso a la vaporización.

    Vaporización: La vaporización es el nombre que recibe el proceso en el cual un fluido pasa del estado líquido al gaseoso, es decir, como consecuencia de la acción del calor sobre el líquido en cuestión es que el líquido asumirá el estado de gaseoso.

    Mezcla: Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

    Miscibilidad: Es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.

    Referencias bibliográficas
    http://es.wikipedia.org/wiki/Aze%C3%B3tropo

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